Alle vet hvordan du kan lage et batteri av en sitron. Du kan også lage batterier av cola eller saltvann. Problemet er at disse batteriene har lav spenning. Du kan lage et høyspenningsbatteri ved hjelp av elektrokjemi.
Trinn
Del 1 av 5: Få materialene
Trinn 1. Samle materialene dine
Du trenger: to glassbegere, filterpapir og kaliumnitrat til saltbroen, aluminiumsfolie og en molar aluminiumnitratløsning for den negative elektroden, ledninger og krokodilleklips. Materialene for den positive elektroden varierer. Du trenger også noe for å fungere som en kretsbelastning, som en lyspære.
En molar = en mol per liter
Del 2 av 5: Klargjøring av saltbroen
Trinn 1. Løs opp kaliumnitratet i vann for å danne en løsning
Trinn 2. Klipp ut en stripe med filterpapir
Trinn 3. Bløtlegg filterpapiret med løsningen
Trinn 4. Plasser de to begerene ved siden av hverandre
Bøy filterpapiret slik at det berører bunnen av begge begerglassene.
Del 3 av 5: Forberedelse av den negative halvcellen
Trinn 1. Tilsett aluminiumnitratoppløsningen til et av begerglassene
Trinn 2. Legg en stripe aluminiumsfolie i løsningen
Strimmelen skal berøre bunnen av begeret. Den skal ikke berøre saltbroen. Det kan være lurt å bøye toppen av stripen over kanten på begeret. Denne aluminiumslisten er elektroden.
Du har dannet en Al3+/Al halvcelle
Del 4 av 5: Forberede den positive halvcellen
Bruke Cu2+/Cu
Trinn 1. Samle rekvisita
Du trenger: en kobberstrimmel og en molar kobbernitratløsning.
Trinn 2. Tilsett kobbernitratoppløsningen til det andre begeret
Trinn 3. Legg kobberlisten i det andre begeret
Den skal berøre bunnen, men ikke saltbroen. Dette er den positive elektroden.
Denne cellen har en spenning på 1.821V
Bruke Fe3+/Fe2+
Trinn 1. Samle rekvisita
Du trenger: en molar jern (III) nitrat (Fe (NO3) 3) løsning, en molar jern (II) nitrat (Fe (NO3) 2) løsning og en ledende grafittstang.
Trinn 2. Tilsett like mengder av hvert av jernnitrater til det andre begeret
Trinn 3. Plasser grafittstangen i begeret
Den skal ikke berøre saltbroen. Dette er den positive elektroden.
Denne cellen har en spenning på 2,432V
Bruke Cr2O7 2-+ 14H+/Cr3+
Trinn 1. Skaff rekvisita for denne delen
Du trenger: en molar kaliumdikromatoppløsning, en molar salpetersyre, en molar kromnitratoppløsning og en ledende grafittstang.
Trinn 2. Til det andre begeret, legg til:
ett mål kaliumdikromatoppløsning, to mål kromnitratoppløsning og et overskudd (> 14 mål) salpetersyre. Ett mål bør være den største mengden du kan legge til uten at begeret flyter over etter at alt er tilsatt.
Trinn 3. Legg til grafittstangen
Den skal ikke berøre saltbroen. Dette er den positive elektroden.
Denne cellen har en spenning på 2,992V
Bruker MnO4-+ 8H+/Mn2+
Trinn 1. Samle riktig utstyr
Du trenger: en molar kaliumpermanganatløsning, en molar salpetersyre, en molar mangannitratoppløsning og en ledende grafittstang.
Trinn 2. Til det andre begeret, legg til:
ett mål kaliumpermanganatløsning, ett mål manganitrat og et overskudd (> 8 mål) salpetersyre. Ett mål bør være den største mengden du kan legge til uten at begeret flyter over etter at alt er tilsatt.
Trinn 3. Legg til grafittstangen
Den skal ikke berøre saltbroen. Dette er den positive elektroden.
Denne cellen har en spenning på 3.172V
Del 5 av 5: Fullføring av kretsen
Trinn 1. Koble ledninger til hver av elektrodene
Trinn 2. Koble disse ledningene til kretsen (en lyspære)
Pæren skal lyse.
